题目
题型:模拟题难度:来源:
Li2FeSiO4的方法。同相法:2Li2SiO3+FeSO4
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(2)溶胶一凝胶法中,检验溶液中有胶体产生的方法是_________________实验中若制得1mol Li2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的数目为__________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
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(4)Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用含有来源丰富的铁元素的Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是______________。
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答案
(2)取少量液体,用一束强光照射,有丁达尔效应;NA(或6.02×1023)
(3)LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4
(4)Li2FeSiO4充电时脱去Li+所需电压低
核心考点
试题【Li2MSiO4(M=Mn、Fe、Co等)是极具发展前景的新型锂离子电池的电极材料,下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。同相法:2Li2SiO3+FeS】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________ 步骤三中洗涤干净的标准是____________
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4
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MnFe2O4+xH2↑。分析上述两个反应,回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________________。
②该化学循环制氢的优点有________________________ (答两点即可)。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_________________。
(NH4)2SO4,具体生产流程如下
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(1)在废渣溶解操作时,应选用_______溶解(填字母)
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用___________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是_________________。
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________。
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(5)简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法:______________________________。
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试回答下列问题:
(1)反应①为NH4 [CuCl2]分解产生CuCl的反应,其化学方程式为____________。
(2)用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____。
(3)工业化生产时,95%的乙醇可通过________方法循环利用,而HNO3和________(填化学式)可直接循环利用。
(4)实验时通入O2的速率不宜过快,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择下列方案中的________(填字母)。
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a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________;
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用______________________。
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(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是________________。
(2)已知NaClO为强氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+。
①NaClO溶液显______性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_______(填“是”或“否”),理由是__________________________。
②另有几种常用的氧化剂,可用作氧化剂X的是__________(填编号)。
a.浓H2SO4 b.Cl2 c.H2O2
(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是________。
a.NaOH b.Na2CO3 c.CuCO3
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