题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)滤渣B的主要成分的化学式为__________。
(2)操作I的名称是__________,如何检验滤渣A已经洗涤干净:_____________。
(3)写出废渣与稀硫酸反应的化学方程式___________。
答案
(2)趁热过滤;将滤渣A 洗涤一次,然后取洗涤液,加入少量氯化钡,如不产生沉淀,表明已洗涤干净
(3) MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+ CO2↑、CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
核心考点
试题【硫酸镁又名泻盐,是一种重要的无机化工产品,用途十分广泛。某化工厂从该厂的工业废渣(主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质)中提取回收MgSO4】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应①的尾气再利用,可以制得的重要化学试剂有___(写出两种不同类别的 物质)。
(3)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠,三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为____。
(4) 12 -磷钼酸钠晶体的化学式为Na3[P(Mo12O40)].6H2O,请将其化学式改写成简单氧化物的形式:____。
(1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔炼过程中不需要持续加热,原因是____。
(2)熔炼过程中产生大量的___(填分子式),可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2,为了得到铁红,需对上述滤液进行处理,处理过程涉及下列步骤中的___(填序号)。
A.氧化 B.还原 C.灼烧 D.加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni2+ ,从废电解液提取硫酸镍晶体,需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去,电解的阳极可以采用___作为电极材料,阳极的电极反应式是____。
(5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化铅沉淀,溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ,饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L,NiS的Ksp=10-11,若废 电解液的pH =5,为保证不生成NiS沉淀,Ni2+的浓度应控制在__以下。
B.该过程中硫酸是催化剂
C.该过程中①、②是加成反应
D.该过程中③、④是酯类的水解反应
(2)若①步没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面的操作会有什么影响______________?
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式______________________________;H2还原SiHCl3 过程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
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