题目
题型:同步题难度:来源:
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是__________。
A.除去未反应的NO3- B.除去未反应的I- C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步可供提纯I2的一种方法是____(只填操作名称,不要求写具体步骤)。
答案
(2)C
(3)升华
核心考点
试题【在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用如下图所示的工艺流程生产单质碘。 (1)写出乙、丁中溶质的化学式:乙_______,丁 ________。 】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
FeTiO3)制取TiO2的流程如下图所示
(2)步骤①:加Fe的目的是____________; 步骤②:冷却的目的是________。
(3)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是_______,考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入______处理。
(1)第一步:金红石(TiO2)、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________________,该反应的还原剂是___________。
(2)第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
写出此反应的化学方程式____________________。
如何由上述所得产物获取金属钛?简述步骤并写出有关反应的化学方程式:________。
(2)进行(Ⅰ)操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式),然后____________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量,②高温分解,③________________,④____________,⑤MgO称量。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:__________。
(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入_______溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图,由图可得,随着温度升高,
①________________________②____________________
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是____;
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
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