题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4,其工艺流程如图:
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(1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式:_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
A.足量的CO2,适量的NH3
B.足量的NH3,适量的CO2
C.适量的CO2,足量的NH3
D.少量的NH3,足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名称为_______,在实验室进行该项操作,所需的玻璃仪器为______(从A~H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.分液漏斗 E.普通漏斗 F.蒸馏烧瓶 G.玻璃棒 H.酒精灯
(3)操作Ⅳ中,必须的操作步骤是____。
A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D.冷却结晶 E.过滤 F.分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________,其检验方法是________________
(4)物质的循环使用,能节约资源,上述流程中循环使用的物质是________(写分子式)。
答案
(2)过滤;CEG
(3)BDE;NH4+;取溶液少许,向其中加入NaOH溶液并加热,生成有刺激性气味的气体并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)CO2、NH3
核心考点
试题【(三选一)【化学与技术】某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4,其工艺流程如图: 完成下列问题: (】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下
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(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______,步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFeO4
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①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有(答两点即可)________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处,进一步改进的方向是_______________。
随着信息产业的高速发展和家用电器的普及,我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题,目前我们大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜,从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶质。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是(用离子方程式表示)_____________________。
(2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法,下面是常用的两种方法。
方法一:电化学方法回收腐蚀废液中的铜,则阳极(石墨)上的电极反应式为_______________。
方法二:工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜。
①用铁粉回收铜的实验操作为___________。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下:分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜,将置换出的铜粉放入250mL烧杯中,加入 120mL1.5mol/L的硫酸,水浴加热,控制温度在70℃,搅拌,在10min、20min、30min、40min、50min、 60min时,分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内,将上层清液倒回小烧杯中,用蒸馏水洗净试样,过滤,在 105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
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(2)生产过程中B和D的操作名称分别是_________和_________(B和D均为简单操作)。
(3)反应中副产品a是_________________。
(4)生产过程中可循环使用的物质是_____________(用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是_____________。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用__________。
A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al2O3
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(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_____________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的_____________(填字母序号)。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是_____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理: ______________ 。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为_____________。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式:________________。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释) ______________。
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请回答:
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________________。
(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_____________________。
(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称)______________,滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式)______________。
(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,电解时阴极的电极反应式为____________________。
(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________________。
(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、
_________、过滤、洗涤、干燥。
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