题目
题型:北京期中题难度:来源:
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_____________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的_____________(填字母序号)。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是_____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理: ______________ 。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为_____________。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式:________________。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释) ______________。
答案
(1)2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
(2)b
(3)过滤
(4)溶液中存在平衡:TiO2+ + 2H2OH2TiO3 + 2H+,当加入热水稀释、升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3。
(5)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
(6)① 2O2- - 4e- == O2↑(同时写出C + O2 == CO2也可)或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
②制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:2CaO == 2Ca + O2↑, 2Ca + TiO2 == Ti + 2CaO,由此可见,CaO的量不变。
或: 制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:阴极:2Ca2+ + 4e- == 2Ca
阳极:2O2- - 4e- == O2↑ 2Ca + TiO2 ===Ti + 2CaO,由此可见,CaO的量不变。
核心考点
试题【工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 已知:TiOSO】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________________。
(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_____________________。
(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称)______________,滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式)______________。
(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,电解时阴极的电极反应式为____________________。
(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________________。
(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、
_________、过滤、洗涤、干燥。
① 在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下:
(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)
_______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
② 若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式_________________
(4)K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42- + 10H2O4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法,则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。
A.H2O B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇
请回答下列问题:
(1)完成常温氯化法制氯化铁过程中的化学反应方程式_____________(至少写出两个反应)。
(2)现对制备氯化铁的工艺进行改进,以废铁屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质)为原料。其生产流程如图:
①X最好加入_________,写出相应的离子反应方程式_______________
A.KMnO4 B.FeCl3 C.H2O2 D.HNO3
②加入试剂Y的目的是调节pH的范围,试剂Y是____________。上表中a=__________。
(3)改进后的方法与前一种方法比较优点是_______________。
(4)实验室可以用下图所示装置制取无水三氯化铁。在实验开始时,A、B两个酒精应先点燃一会儿的是____________(填A或B),该装置应如何改进__________。
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是________________________________
(2)酸浸II后,四价铈转化为三价,为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去,该反应的离子方程式为_____________________________
(3)在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_________________________________提出一种解决的方案:__________________________________________________________
(4)实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3,测定该溶液pH值的操作是________________________________
(5)写出氧化步骤的化学方程式:____________________, 其中还原产物是___________.
①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式:____________________。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为:________X酸为_________。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为:____________________________
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-。ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式:
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为_______ 、_______、________。
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