题目
题型：模拟题难度：来源：
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是________________________________
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为_____________________________
（3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_________________________________提出一种解决的方案:__________________________________________________________
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是________________________________
（5）写出氧化步骤的化学方程式:____________________, 其中还原产物是___________.
答案
（2）K+ + BF4- = KBF4↓
（3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2↑；用H2SO4酸浸
（4）漏斗 烧杯 玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比
（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl；NaCl
核心考点
试题【氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下已知：焙烧后烧渣中含】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：____________________。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：________X酸为_________。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：____________________________
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-。ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为_______ 、_______、________。
①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；
②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______________________。
（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：_________________________。
（3）循环中反萃取剂B的主要成分是___________________。
（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol/LH2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？
(2)滤渣A的主要成分为________．
(3)加入MnS的目的是除去________杂质．
(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)．
B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2
C．CO2和NH3同时通入
D．以上三种方法都行
B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3
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