题目
题型:海南省高考真题难度:来源:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______________ (已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
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②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________________;
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是___________________;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?________________________
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答案
(1)①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl;②Na2SO4+4C+CaCO3
CaS+Na2CO3+4CO
(2)①Ca(OH)2;NH3;②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(3)保留了氨碱法的优点,使食盐的利用率提高到96%,NH4Cl可做氮肥,可与合成氨厂联合,原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供,减少CaCO3制CO2这一工序,降低了能耗与污染。
(4)不可行,因为在纯碱的生产中,生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠,故生产中能以晶体析出而分离。但若用于碳酸钾的生产,将会生成碳酸氢钾,其溶解度要远小于氯化钠,必须在温度接近0℃时才能结晶,能耗过大,工业上不可行。
核心考点
试题【工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是__________。
A.处理废弃物 B.治理污染点 C.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中,某省为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为合理的是____。
A.企业有权自主选择厂址
B.应建在水资源丰富、交通方便且远离城市的郊区
C.建在西部干旱区可以脱贫致富
D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)山东海化集团纯碱厂是世界上最大的氨碱法纯碱生产企业和亚太地区最大的纯碱出口基地,其主要生产流程如下:
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②从原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷,分别是:a_________;b___________。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,创造了侯德榜制碱法(又叫联碱法),生产流程可简要表示如下:
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④从理论上看,每生产1 mol Na2CO3,需再补充的物质及其物质的量分别是_________。
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(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________;
(3)写出上述流程中X物质的分子式___;
(4)此流程能使原料氯化钠的利用率达到90%以上,主要是因为设计了循环____(填上述流程中的编号);
(5)从沉淀池中分离出沉淀的操作是___;
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加____。
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:____。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源是___,“氨碱法”中CO2的来源是____。 (4)“联合制碱法”与“氨碱法”相比优点在于___。
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(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是____、____(填化学式)。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序?____(填“需要”或“不需要”),原因是_____________。
(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_________(填上述流程中的编号)。从母液中提取出的副产品的应用是____________(举一例)。
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(2)有关合成氨工业的说法中,正确的是__________(填序号)。
A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是2×107~5×107Pa,因在该压强下铁触媒的活性最大
(3)在纯碱制造过程中,过程①与过程②的顺序能否颠倒?______(填“能”或“否”),为什么?________________________。若产品纯碱中含有碳酸氢钠,用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分 数,则其质量分数可表示为___________________________ (注明表达式中所用符号的含义)。
(4)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物,常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式:____________________。若基于下列反应的方法治理:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反应,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1,则在混合气体中NO的体积分数为_________。
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