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题目
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(10分)化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)110 mL充分反应,锌全部溶解。对于制得的气体,有同学认为可能混有氢气。为此,化学小组的同学设计了如下实验装置,对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题:
(1)装置A中添加液体的仪器名称为          ;98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度是           
(2)请写出产生氢气的反应的离子方程式                   
(3)①装置B是为了吸收SO2,则不能选用下列试剂中的      (填序号);
A.NaOH溶液        B.浓H2SO4       C.KMnO4溶液 
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 
答案
(1)分液漏斗    18.4 mol/L       (2)Zn+2H+===Zn2++H2↑     
(3)① B  ②装置E中黑色粉末变红色,F中无水硫酸铜变蓝色   (每空2分)
解析

试题分析:⑴该仪器名称是分液漏斗,C(H2SO4)==18.4 mol/L;  
⑵锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑;
⑶①二氧化硫属于酸性氧化物,能被碱液吸收;具有还原性,能被强氧化性溶液吸收,氢氧化钠溶液呈碱性,高锰酸钾溶液具有强氧化性,即可以用氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,故选B;  
②氢气具有还原性,能将黑色的CuO还原为红色的Cu,且生成水,水能使无水硫酸铜变蓝色,如果有氢气,看到的现象是:装置E中黑色粉末变红色,F中无水硫酸铜变蓝色。
核心考点
试题【(10分)化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是


 
 


 
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
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已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>C
C.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等              
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
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下列说法正确的是    
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2

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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤B.②⑤
C.①②③④⑤D.全部

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