题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的反应方程式。
_____________________________________________。
(2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。
_____________________________________________。
答案
(2)2[Au(CN)2]-+Zn = 2Au+ [Zn(CN)4]2-
核心考点
试题【金矿和银矿中金、银的含量往往较低,工业上采用氰化法提炼金。这个方法的原理是:用稀氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通空气,使金矿石中的金粒溶解,生成溶于水的络合物N】;主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低
D.金属的活动性强弱
请回答下列问题
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是______________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的_________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由_________材料做成;电解时不断消耗的电极是_________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_________(填代号)。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为___________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________________。
(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =________________。
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:________________________________(写其中1个)。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是___________。若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________________________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团,无环状结构,若A的相对分子质量为116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,则A的结构简式是______________________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________________________。
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