题目
题型：专项题难度：来源：
4Al+3O2↑ 请回答下列问题
（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是______________。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的_________（填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由_________材料做成；电解时不断消耗的电极是_________（填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_________（填代号）。
a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝
答案
（2）下层
（3）碳素（或石墨）；阳极
（4）c
核心考点
试题【金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑ 请回答下列问题（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________】；主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为___________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途________________。
（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =________________。
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：________________________________（写其中1个）。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是___________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________________________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______________________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________________________。
[ ]
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱
B.铝热反应需提供定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C.增加炼铁高炉（上图）的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动
D.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析
B.工业炼铜时应注意控制向炉内通入氧气的量
C.若制取3molCu，转移电子物质的量为9 mol
D.工业炼铜可以和硫酸工业联合建厂
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