题目
题型:专项题难度:来源:
B.加热CaCO3
C.电解熔融NaCl
D.氯化钠与铝粉高温共热
答案
核心考点
举一反三
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(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途________________。
(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12(mol/L)3。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)________。
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(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是____(填字母)。
a.电解法
b.加热分解
c.加入还原剂
(2)若在实验室中完成上述流程,操作①~④中属于过滤的是___(填序号)。
(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是___。
(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是____。
中国西部地区矿产资源丰富,是金属冶炼和加工的主要地区之一。某地盛产的黄铜矿( CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu +4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2,中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是______。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2,下列处理方案合理的是____。
A.高空排放
B.用于制备硫酸
C.用氨水吸收制氮肥
D.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼锏产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是____;
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供试剂:①浓盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为___,证明炉渣中含有FeO的实验现象为____。
(4)炉渣中的Fe2O3用稀硫酸溶解后,将所得产物进行电解的化学方程式为____ (电极为惰性电极)。
(5)若取mg上述冶炼产物(含Cu、FeO、Fe2O3)与0.1 mol·L-1 500 mL稀硝酸恰好完全反应,则能产生标况下224 mL NO,如果向反应后的溶液中再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,刚好使溶液中金属离子完全沉淀,则需加入NaOH溶液____mL。
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回答下列问题:
(1)矿石在用稀硫酸处理的过程中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、________________ (写其中2个)。
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫_________ 实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能再循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是__________。
(4)写出电解过程中阴极发生反应的电极反应式:______________(两电极都是惰性电极)。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是__________________。
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