(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是____（填字母）。
a．电解法
b．加热分解
c．加入还原剂
(2)若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是___（填序号）。
(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是___。
(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是____。
(1)a
(2)①②③
(3)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O， Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
(4)将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，将Al3+[或Al(OH)3]全部转化为AlO2-
中国西部地区矿产资源丰富，是金属冶炼和加工的主要地区之一。某地盛产的黄铜矿( CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu +4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2，中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是______。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2，下列处理方案合理的是____。
A．高空排放
B．用于制备硫酸
C．用氨水吸收制氮肥
D．用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼锏产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是____；
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供试剂：①浓盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为___，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____。
(4)炉渣中的Fe2O3用稀硫酸溶解后，将所得产物进行电解的化学方程式为____ （电极为惰性电极）。
(5)若取mg上述冶炼产物（含Cu、FeO、Fe2O3）与0.1 mol·L-1 500 mL稀硝酸恰好完全反应，则能产生标况下224 mL NO，如果向反应后的溶液中再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液，刚好使溶液中金属离子完全沉淀，则需加入NaOH溶液____mL。
回答下列问题：
(1)矿石在用稀硫酸处理的过程中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、________________ （写其中2个）。
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫_________ 实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能再循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是__________。
(4)写出电解过程中阴极发生反应的电极反应式：______________（两电极都是惰性电极）。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是__________________。
(1)反应I的产物为___（填化学式）。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___。
(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是___。
(4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是___。
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280 mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0. 02000 mol．L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL
K2Cr2O7溶液。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）
①将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为____。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____。
B.金属在自然界中的存在形式
C.金属离子得电子的能力
D.金属的使用价值
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