从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为________________。
(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^-12(mol/L)³。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg²⁺)________。

答案

(1)Al₂O₃＋6H⁺==2Al³⁺＋3H₂O　
(2)SiO₂＋2OH^-==SiO₃^2-＋H₂O　
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)　
(4)NaHCO₃；制纯碱或作发酵粉等合理答案　
(5)5.6×10^-10mol·L^-1

核心考点

试题【从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方】；主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上以铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含杂质Fe₂O₃和SiO₂）为原料生产铝，其生产流程如下：

请回答：
(1)工业上由Al₂O₃冶炼金属Al所采用的方法是____（填字母）。
a．电解法
b．加热分解
c．加入还原剂
(2)若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是___（填序号）。
(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是___。
(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是____。

题型：0101 会考题难度：| 查看答案

铝是一种极为常见而且用途广泛的金属。工业上冶炼铝常用的方法是 [ ]
A．用CO还原
B．铝热法
C．电解法
D．加热分解法

题型：0104 会考题难度：| 查看答案

中国西部地区矿产资源丰富，是金属冶炼和加工的主要地区之一。某地盛产的黄铜矿( CuFeS₂)是制备铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu +4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂，中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是______。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO₂，下列处理方案合理的是____。
A．高空排放
B．用于制备硫酸
C．用氨水吸收制氮肥
D．用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼锏产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃，方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是____；
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供试剂：①浓盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO₄溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为___，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____。
(4)炉渣中的Fe₂O₃用稀硫酸溶解后，将所得产物进行电解的化学方程式为____ （电极为惰性电极）。
(5)若取mg上述冶炼产物（含Cu、FeO、Fe₂O₃）与0.1 mol·L^-1 500 mL稀硝酸恰好完全反应，则能产生标况下224 mL NO，如果向反应后的溶液中再加入0.2 mol·L^-1 NaOH溶液，刚好使溶液中金属离子完全沉淀，则需加入NaOH溶液____mL。

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某铜矿石中含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石在用稀硫酸处理的过程中发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、________________ （写其中2个）。
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫_________ 实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能再循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是__________。
(4)写出电解过程中阴极发生反应的电极反应式：______________（两电极都是惰性电极）。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是__________________。

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一种以黄铜矿和硫磺为原料制备铜和其他产物的新工艺的原料综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺ +CuS+4Cl^-==2CuCl₂^-+S 请回答下列问题：
(1)反应I的产物为___（填化学式）。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___。
(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是___。
(4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是___。
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280 mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
Fe₂(SO₄)₃ 溶液完全反应后，用浓度为0. 02000 mol．L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL
K₂Cr₂O₇溶液。已知：Cr₂O₇^2- +Fe²⁺ +H⁺→Cr³⁺ +Fe³⁺ +H₂O（未配平）
①将SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，发生反应的离子方程式为____。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为____。

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