题目

题型：不详难度：来源：

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol·L-1
细菌总数	＜100个/mL

 
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意
图如下：
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成，进而发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式                                   。
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是       （填写序号）。
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有物理过程，又有化学过程
（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是        （填写化学式）。
（4）通入二氧化碳的目的是                         和                  。
（5）物质A的作用是            ，则A可以选择下列物质中的    （填写序号）。
①ClO₂    ②SO₂    ③液氯    ④Ca(ClO₂)₂   ⑤浓硫酸

答案

（1）HCO₃^-+OH^-====CO₃^2-+H₂O  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-====CaCO₃↓+H₂O
Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O  Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓
（写出任意一个，即可得2分）
（2）③（1分） （3）Fe(OH)₃（1分） 
（4）除去钙离子（1分） 调节溶液酸碱度（1分）
（5）杀菌消毒（1分） （6）①③④（3分，每选1个得1分，选错1个倒扣1分）

解析

絮凝剂往往利用其中金属阳离子水解生成的胶体的吸附能力，吸附杂质以达到净水的目的，水解生成胶体的过程是化学变化，吸附杂质的过程属于物理变。 FeSO₄·7H₂O就水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很容易就被氧化成氢氧化铁胶体。除了沉淀，还要用强氧化剂杀菌消毒，故