题目

题型：不详难度：来源：

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    。在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式            。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是          杂化。
（3）W^2-₂阴离子的电子式为       ，Z原子最外层电子排布式为            。
（4）YQ₃分子的空间构型为         ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是    （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是                            。
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有    个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为      mol^-1。
（6）已知非整数比化合物R_0.95­Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R_0.95Z可表示为（   ）

答案

(1)N>O>C;   N₂O
(2)SP²
(3) ; 2s²2p⁴
(4)三角锥形；HF;由于电负性F>N>H，在NF₃分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu²⁺配位
(5)12；36/ρa³
(6)B

解析

（1）根据题意“W原子核外有2个未成对电子”，1s²2s²2p²,W应为C，“Q是电负性最大的元素”Q应为F，“R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍”，R的电子排布式应为[Ar]4s²3d⁶,R为Fe，W、Y、Z的电负性关系为N>O>C；CO₂的电子数为22，与其是等电子体的是N₂O。
据键角为120 ^。，故Y原子的杂化方式应为SP²。
联想到CaC₂，可写出C^2-的电子式；Z为氧，最外层电子排布式为2s²2p⁴。
联想NH₃的空间构型，则NF₃应为三角锥形。NH₃与HF的沸点相比较，因电负性F>N，HF的氢键强于NH₃的氢键，故HF沸点较高。氨易于与Cu²⁺形成配离子，而NF₃难与Cu²⁺形成配离子，由于电负性F>N>H，在NF₃分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu²⁺配位
首先对NaCl的晶体结构要熟悉，在晶体中间从三维方向用三个 面去切割，可以得到三个平面，在每一面上，距离中心Na⁺最近的 Na⁺有4个，则晶体中共有12个。据上面推得可知，R为Fe，则FleO的摩尔质量为72。在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl,故FeO中，
N_A(2a)³ρ/4=56+16,N_A=36/a³ρ
（6）设R²⁺有x个，则R³⁺就有0.95-x,根据化合物化合价代数和为零的原则，有等式（+2X）+[+3（0.95-X）]+（-2）=0，解得X=0.85，故R_0.95Z可表示为R_0.85²⁺R_0.10³⁺Z,选项B正确。