“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（）

A．取代反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．水解反应

答案

解析

本题考查学生的信息处理能力；根据题中信息，原子经济百分数达到100%的反应即反应物原子全部转化为欲得产物，而无任何废弃物，取代反应、酯化反应、水解反应的产物有两种，不符合在“原子经济”的要求，而加成反应中只有一种产物，符合“原子经济”的要求。

核心考点

试题【“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法不正确的是

A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的

B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的

C．工业上制备硝酸需要用到热交换器

D．工业上获得精铜要在电解装置中进行

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工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述不正确的是

A．图I为合成氨，其中N₂、H₂循环使用

B．图Ⅱ为电解熔融MgCl₂得到镁，其中HCl循环使用

C．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中NO循环使用

D．图I可用于侯氏制碱法制纯碱中CO₂的循环

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下列有关金属的冶炼说法不正确的是

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼失的反应中，1molFe₃O₄被CO还原成Fe时，转移9mole^－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)
△H＝－905 kJ·mol^－1 ①
4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)
△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②
下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在
780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol^－¹

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（15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                         。
(3)TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂Ti0₃，写出该反应的化学方程式                                            。
（4）已知：①Mg(s)+Cl₂ (g)=MgCl₂ (g) △H=-641kJ·mol^-1
②1/2Ti(s)+Cl₂ (g)=1/2TiCl₄ (l) △H="-385" kJ·mol^-1
写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式                ，
反应在氩气氛中进行的理由是                                  。

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