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题目
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(   )
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

答案
C
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确;根据反应的化学方程式可知,反应前后气体的体积是不不变的,因此反应容器中压强始终是不变的,B不正确;C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确;D中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此D中的关系始终是成立,不正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(   )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
如右图所示,某温度下,物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y,在2L密闭容器中反应生成气体Z,反应5min后测得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,则该反应的化学方程式可表示为                   ,反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              
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对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容器中,下列判断正确的是(  )
A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡
B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大
C.往容器中加入少量A,反应速率增大
D.若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大

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向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0t1阶段的c(B)变化未画出],t1时刻达到平衡,反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答:

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________
(2) 若t1=15 s,则用B的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为_____________
(3) 反应起始时B的体积分数为___________
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将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,
求:(1)H2的反应速率;(2)CO的转化率。
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

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