在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L

B．Y₂为0.4mol/L

C．X₂为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L

答案

解析

试题分析：因为该反应是可逆反应，所以反应物和生成物的浓度不可能为0，则A正确；B、C中此时Z的浓度是0，D中此时反应物的浓度是0，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确可逆反应的特点，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理。

核心考点

试题【在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于可逆反应： 2A(气) + B(气)

3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（）

A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动

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一定条件下反应2AB(g)

A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率 B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题
⑴上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）。

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

⑶已知在一定温度下：
C（s）+CO₂（g）

2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是K=           。
⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。
⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H₂O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=        。

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对于反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

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某反应：A

B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H＞０、△S＞0	B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0	D．△H＜0、△S＜0

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