题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的颜色不再变化 |
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 |
C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 |
D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系,所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变,因此气体的总物质的量和压强始终是不变的,B不能说明。C中反应速率的方向是相同,速率之比是相应的化学计量数之比,因此C中的关系始终是成立的,C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,D不能说明,因此答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.△H>0、△S>0 | B.△H>0、△S<0 |
C.△H<0、△S>0 | D.△H<0、△S<0 |
A.A的物质的量浓度 | B.混合气体的总物质的量 |
C.容器内气体的压强 | D.混合气体的密度 |
A.反应2A(g) + B(g)=3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后,c(Mg2+)增大
D.等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性大于HB
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于O2、SO2和SO3中 |
A.等于0.6mol | B.等于1mol |
C.大于0.6mol,小于1mol | D.大于1mol |
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