题目
题型:不详难度:来源:
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化 |
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 |
C.用磁铁矿炼失的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe时,转移9mole- |
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关金属的冶炼说法不正确的是A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221258-66928.jpg)
4NH3(g)+5O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221258-15204.jpg)
△H=-905 kJ·mol-1 ①
4NH3(g)+3O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221258-15204.jpg)
△H=-1268 kJ·mol-1 ②
下列说法中正确的是
A.工业上氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在 780~840℃之间 |
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率 |
C.加压可提高NH3生成NO的转化率 |
D.N2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221248-82692.jpg)
(1)①上图中的节能型氯碱工业部分,X、Y分别是_______、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:__________________________;负极:____________________________;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟,白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03,写出该反应的化学方程式 。
(4)已知:①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 ,
反应在氩气氛中进行的理由是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221220-71445.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221221-32984.gif)
(1)写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________;
(2)操作I是_________(填操作名称),试剂X为________,残液除NH4Cl外,还含有_________;
(3)若滤渣中含有NH4Cl杂质,则可能导致纯碱中混有杂质,写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________;
(4)实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________;
(5)碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一,右图是(摩尔比)对NaHCO3产率的影响。实际生产中选择=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a.碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b.碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c.碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗,生产1mol纯碱,需消耗碳酸氢铵________mol。
I、工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221211-25153.jpg)
其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:_________(填“需要”或“不需要”)
(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的离子方程式 。
II、为了提高资源的利用率,减少环境污染,可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221212-73217.gif)
(3)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
(4)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l);△H=一385 kJ·mol-1
则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为 ,
该反应在氩气氛中进行的理由是 。
(5)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
20-1.(6分,该题为多项选择题,全选对得6分,漏选按比例给分,错选或多选为0分)下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可以提高N2、H2转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
E.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用
20-2.(14分)海南省是海洋大省,海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124221159-20396.jpg)
(1)请列举海水淡化的两种方法 、 。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -,其目的是: 。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式
(3)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以
用做镁蒸气的冷却剂的是( )
A.H2 B.CO2
C.空气 D.O2 E.水蒸气
(5)从各种经营综合开发,打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
看,你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的 。
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