题目
题型:不详难度:来源:
下列表述不正确的是
A.图I为合成氨,其中N2、H2循环使用 |
B.图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁,其中HCl循环使用 |
C.图Ⅲ为氨氧化法制硝酸,其中NO循环使用 |
D.图I可用于侯氏制碱法制纯碱中CO2的循环 |
答案
解析
核心考点
试题【工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如:下列表述不正确的是A.图I为合成氨,其中N2、H2循环使用B.图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁,其中HCl循环使用C.图】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化 |
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 |
C.用磁铁矿炼失的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe时,转移9mole- |
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化 |
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
△H=-905 kJ·mol-1 ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
△H=-1268 kJ·mol-1 ②
下列说法中正确的是
A.工业上氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在 780~840℃之间 |
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率 |
C.加压可提高NH3生成NO的转化率 |
D.N2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5 kJ·mol-1 |
(1)①上图中的节能型氯碱工业部分,X、Y分别是_______、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:__________________________;负极:____________________________;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟,白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03,写出该反应的化学方程式 。
(4)已知:①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 ,
反应在氩气氛中进行的理由是 。
(1)写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________;
(2)操作I是_________(填操作名称),试剂X为________,残液除NH4Cl外,还含有_________;
(3)若滤渣中含有NH4Cl杂质,则可能导致纯碱中混有杂质,写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________;
(4)实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________;
(5)碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一,右图是(摩尔比)对NaHCO3产率的影响。实际生产中选择=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a.碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b.碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c.碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗,生产1mol纯碱,需消耗碳酸氢铵________mol。
I、工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:_________(填“需要”或“不需要”)
(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的离子方程式 。
II、为了提高资源的利用率,减少环境污染,可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。
(3)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
(4)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l);△H=一385 kJ·mol-1
则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为 ,
该反应在氩气氛中进行的理由是 。
(5)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
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