题目
题型:不详难度:来源:
A.热还原法、热分解法、电解法 | B.热分解法、热还原法、电解法 |
C.电解法、热分解法、热还原法 | D.热分解法、电解法、热还原法 |
答案
解析
正确答案:B
冶炼银、铁、钠应分别采用热分解法、热还原法、电解法,因银不活泼,铁较活泼,钠是活泼金属。
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核心考点
试题【冶炼金属一般有三种方法,则冶炼银、铁、钠应分别采用A.热还原法、热分解法、电解法B.热分解法、热还原法、电解法C.电解法、热分解法、热还原法D.热分解法、电解法】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯、溴、碘 | B.氯化钠 | C.烧碱、氢气 | D.钠、镁、铝 |
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(1)‘②’分离出Mg(OH)2的实验操作名称是 (1分)
(2)写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式:
(3)‘③’需要不断充入氯化氢气体,其目的是:
(4)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ,还生成少量的 (填化学式);
②CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是
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(1)已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液
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(2)下列有关说法正确的是 ▲ 。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4C![]() |
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ▲ 。
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湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
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|
②反应II的离子方程式为 ▲ 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ▲ 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 ▲ ,____▲______。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
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(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池
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海水密度 (g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | | | | |
1.20 | 0.91 | | | | |
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D.海水中Br-浓度不变
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