题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是 ▲ 。
(2)下列有关说法正确的是 ▲ 。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4CCaS +4CO↑ |
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ▲ 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下: (1)已知对苯二】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
|
②反应II的离子方程式为 ▲ 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ▲ 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 ▲ ,____▲______。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。
海水密度 (g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | | | | |
1.20 | 0.91 | | | | |
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D.海水中Br-浓度不变
(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是
、 。
(2)操作Ⅱ的目的是 , 若A为溶液,则A可以是 。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。
II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:
(4)已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是 。
(5)下列有关说法正确的是 。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4CCaS +4CO↑ |
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
(7) (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为 。
(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的消耗或气体的溶解)
①理论上,电解后溶液中c(OH—)= mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L,则造成这种误差的原因可能是:
a.2H2O2H2↑+O2↑;若仅考虑该原因,则电解过程中溶液减小的质量是 g。
b.还可能为 (用离子方程式表示)。
经测定,该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g,则所产生的气体及其物质的量之比为 。
A.含量不同 | B.分布不同 | C.活动性不同 | D.存在形式不同 |
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