题目
题型:0103 期中题难度:来源:
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B.
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C.
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D.
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答案
核心考点
举一反三
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(1)确定该合金的化学式____________。
(2) 若晶体的密度为ρ g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为____________cm。
(1)NF3的沸点为-129℃,其分子的空间构型为____________。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有____________(各举1例)。
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Fe(CN)6]4-、[Co(N3)(NH3)5]SO4。铁的基态原子核外电子排布式为________________;CN-中C原子的杂化类型是_________;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为_______________。
③NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能________KN3的晶格能。(填“>”或“<”)
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(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________;(填写编号)。
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(5)在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式:___________________。
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
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