题目
题型:0123 月考题难度:来源:
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
答案
核心考点
试题【下列说法中正确的是 [ ]A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构; B.P4和CH4都是正四面】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第____周期,第____族;其基态原子的价电子层排布为____。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,它的化学式是____;
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为____,绿色晶体中含有的化学键类型是____。
(2)在元素②与①形成的气态化合物(水果催熟剂)中,元素②的杂化方式为________杂化,分子中σ键与π键之比为____。
(3)①~⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是__________。 ②与④两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是__________(填化学式)。元素④与元素⑦形成的氢化物中,沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式)。
(4)解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因____________。
(5)⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如下图。该离子化合物晶胞的边长为 a cm,则晶体的密度是_________g·cm-3(只要求列出算式)。
(1)该反应的化学方程式为______________,生成物NF3中氮原子的杂化方式为_____________ ,NF3分子空间构型为____________ ;
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3 _________HF(选填“>”或“<”);
(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式___________ ;
(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如下图,该离子化合物的化学式为______________ 。
⑵ 在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中,每个C原子周围有________个C-C键,1 mol金刚石,含 C-C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子,并在每个Si-Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有______个O原子,每个O原子_______个Si原子;每个Si原子周围有_______个Si-O键,1mol SiO2中含有_____mol Si-O键。
B.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
C.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
D.不同晶体中晶胞的大小和形状都相同
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