题目
题型:专项题难度:来源:
(1)NF3的沸点为-129℃,其分子的空间构型为____________。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有____________(各举1例)。
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Fe(CN)6]4-、[Co(N3)(NH3)5]SO4。铁的基态原子核外电子排布式为________________;CN-中C原子的杂化类型是_________;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为_______________。
③NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能________KN3的晶格能。(填“>”或“<”)
答案
(2)①N2O或CO2或CS2或BeCl2;SCN-或OCN-或CNO-;②[Ar]3d64s2;sp杂化;6;③>
(3)Cu+;6
核心考点
试题【氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为-129℃,其分子的空间构型为____________。(2)叠氮酸(HN3)是一】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________;(填写编号)。
(5)在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式:___________________。
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第____周期,第____族;其基态原子的价电子层排布为____。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,它的化学式是____;
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为____,绿色晶体中含有的化学键类型是____。
(2)在元素②与①形成的气态化合物(水果催熟剂)中,元素②的杂化方式为________杂化,分子中σ键与π键之比为____。
(3)①~⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是__________。 ②与④两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是__________(填化学式)。元素④与元素⑦形成的氢化物中,沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式)。
(4)解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因____________。
(5)⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如下图。该离子化合物晶胞的边长为 a cm,则晶体的密度是_________g·cm-3(只要求列出算式)。
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