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题目
题型:0103 期中题难度:来源:
晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。
请据此回答下列问题:
(1)确定该合金的化学式____________。
(2) 若晶体的密度为ρ g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为____________cm。
答案
(1)Fe2Al
(2)
核心考点
试题【晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元,称为晶胞】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。
(1)NF3的沸点为-129℃,其分子的空间构型为____________。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-
①与N3-互为等电子体的分子、离子有____________(各举1例)。
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Fe(CN)6]4-、[Co(N3)(NH3)5]SO4。铁的基态原子核外电子排布式为________________;CN-中C原子的杂化类型是_________;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为_______________。
③NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能________KN3的晶格能。(填“>”或“<”)
(3)元素X与N形成的氮化物中,X+中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如上图所示。则X+符号是________,每个N3-与其距离最近的X+有_________个。
题型:专项题难度:| 查看答案
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是

[     ]

A.ZXY3
B.ZX2Y6
C.ZX4Y8
D.ZX8Y12
题型:海南省高考真题难度:| 查看答案
(1)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用_______杂化,其键角比水分子_______(填“大”或“小”)。
(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________;(填写编号)。
(3)在冰的晶体中,每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热(即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol ) ,则冰晶体中氢键的“键能”(破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是________kJ/mol 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为_______cm3
(5)在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式:___________________。
题型:0117 期中题难度:| 查看答案
下列说法中正确的是  [     ]
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
题型:0123 月考题难度:| 查看答案
人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将 被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第____周期,第____族;其基态原子的价电子层排布为____。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,它的化学式是____;
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为 色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为____,绿色晶体中含有的化学键类型是____。
题型:专项题难度:| 查看答案
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