题目
题型：0103 期中题难度：来源：
（1）确定该合金的化学式____________。
（2） 若晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为____________cm。
答案
（2）
核心考点
试题【晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为____________。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有____________（各举1例）。
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe(CN)6]4-、[Co(N3)(NH3)5]SO4。铁的基态原子核外电子排布式为________________；CN-中C原子的杂化类型是_________；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为_______________。
③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能________KN3的晶格能。（填“>”或“<”）
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
试回答下列问题：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第____周期，第____族；其基态原子的价电子层排布为____。
(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是____；
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为____，绿色晶体中含有的化学键类型是____。
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