题目
题型:江苏省期中题难度:来源:
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布式为______________,B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外,第四周期中最外层只有一个电子的还有_________(填元素名称)。
答案
⑵1s22s22p63s23p63d34s2;第四周期第VIA
⑶2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl;钾、铬
⑷邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键
核心考点
试题【下图是元素周期表的一部分 ⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。 ⑵已知A原子的M层和N层的电】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)ACl2分子中A的杂化类型为 。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 ______________(用对应的元素符号表示)。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量为32)的电子式为_________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量为17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.K2O2
C.K2O3
D.KO2
A. AB2 | B. EF2 | C. XY3Z | D. AB3 |
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