题目
题型：不详难度：来源：
| A．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 |
| B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 |
| C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比 |
| D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C．相同温度】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）Cr的核外电子排布式为 ；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
| A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸镍溶液 |
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为 ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为 。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
| 微粒 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 双核 | 双核 | 三核 | 四核 | 四核 | 五核 | 五核 |
| 所带单位电荷 | 0 | -1 | 0 | 0 | +1 | | +1 |
①与c互为等电子体的一种阴离子是 （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为 。I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。
（4）写出Cu3+的电子排布式： 。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： 。
（6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学
式 、 。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | B==D | D==D |
| 键能/ kJ·mol−1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式： 。
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