题目
题型:不详难度:来源:
全有效地储存氢气。
(1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量,
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为 ;其中基态Ni
原子的核外电子排布式为 。
(2)氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒,它们都有10个电子,其填结构特点如下表:
微粒 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 双核 | 双核 | 三核 | 四核 | 四核 | 五核 | 五核 |
所带单位电荷 | 0 | -1 | 0 | 0 | +1 | | +1 |
①与c互为等电子体的一种阴离子是 (填化学式);
②微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度:a f(填“>”、“=”或“<”)
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答案
(1)1:5
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(2)①NH2- ②sp3 ③> ④[Ni(NH3)6]2+
解析
核心考点
试题【氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效地储存氢气。(1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni的原子个数比为】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
I . 固体二氧化碳外形似冰,受热汽化无液体产生,俗称“干冰”,根据干冰晶胞结构回答:
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(1)干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
(2)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为_______。
(3)CO2中心原子的杂化方式为_______,有一种与CO2互为等电子体的离子,能用于鉴别Fe3+ ,写出其电子式______________________。
II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态,+2价和+3价。
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(4)写出Cu3+的电子排布式: 。
(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式为: 。
(6)根据(5)所推出的化合物的组成,(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2),计算该物质中+2价和+3价的Cu离子个数比为:_______________。
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(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学
式 、 。
(2)右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表示 。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 。
(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | B==D | D==D |
键能/ kJ·mol−1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物
c.F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式: 。
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)________
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
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离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。
A.金属镁 | B.氯化钠晶体 | C.冰 | D.晶体硅 |
A.离子化合物中可能含有非极性键 | B.分子晶体中不含离子键 |
C.原子晶体中可能含有非极性键 | D.分子晶体中一定有共价键 |
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