题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)________
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120085341-69836.jpg)
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。
答案
(3)NaFe2(CN)6(3分)(4)TiN>MgO>KCl (2分) 6 (2分)(5)Cr2O3(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属镁 | B.氯化钠晶体 | C.冰 | D.晶体硅 |
A.离子化合物中可能含有非极性键 | B.分子晶体中不含离子键 |
C.原子晶体中可能含有非极性键 | D.分子晶体中一定有共价键 |
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中,(以下空格均填写序号)
(1)含有非极性键的分子晶体是 ;
(2)含有极性键的分子晶体是 ;
(3)只含离子键的离子晶体是 ;
(4)含有极性共价键的原子晶体是 ;
(5)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。
A.熔沸点:单晶硅>碳化硅>金刚石 | B.熔沸点:MgO>NaCl>KCl |
C.熔沸点:Na>Mg>Al | D.熔沸点:O2>I2>Hg |
A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键 |
B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 |
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ |
D.在简单立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子 |
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