题目
题型:不详难度:来源:
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 |
B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大 |
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 |
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 |
答案
解析
本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质,也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质,离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来,只有C项是离子晶体的特性,故答案为C:溶沸点高,高温熔融下可电离出自由移动的离子
核心考点
试题【自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.Ca】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
熔点(℃) | 2852 | 2045 | 714 | 190(2.5×105Pa) |
沸点(℃) | 3600 | 2980 | 1412 | 177.8 |
(2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型,其实验方法是_____▲____ 。
(3)AlCl3具有以下__▲__特殊性质(请填序号)。①液化②挥发③升华
A.有些晶体是由分子直接构成的,如干冰、白磷等;有些晶体是由原子直接构成的,如金刚石、重晶石等;有些晶体是由离子直接构成的,如食盐、纯碱等 |
B.分子是保持物质性质的一种微粒,也是化学变化中的最小微粒 |
C.金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化 |
D.H2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
A.晶体Si < 金刚石 | B.CO2 < SiO2 | C. NaCl < NaBr | D. PH3 < NH3 |
A.熔点1723 ℃固体不导电,难溶于水和酒精,硬度大 |
B.熔点1083 ℃固体导电,熔融状态能导电,是电的良导体 |
C.熔点190 ℃熔融状态不能导电,可溶于水,水溶液能导电 |
D.熔点1291 ℃固体不导电,熔融状态能导电 |
A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 |
B.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
C.每生成O2PtF61mol转移2mol电子 |
D.该离子化合物中只含离子键 |
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