题目
题型:不详难度:来源:
A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 |
B.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
C.每生成O2PtF61mol转移2mol电子 |
D.该离子化合物中只含离子键 |
答案
解析
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A正确,该离子化合物中1mol阳离子为O2+,电子数为15mol电子;
B错,由于O元素的化合价升高,Pt元素的化合价降低,所以在此反应中O2是还原剂,PtF6是氧化剂。
C错,每生成O2PtF6 1mol转移1mol电子;D错,由于该离子化合物含有原子团离子,在原子团离子中有共价键;
核心考点
试题【据最新报道,科学家发现了如下反应;O2+PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6-。下列说法正确的是A.该离子化合物中1m】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
B.晶体中一定存在化学键 |
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
D.金属键越强,金属越活泼,金属熔点越高 |
A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na>Li |
C.NaF<NaCl<NaBr | D.CI4>CBr4>CCl4>CH4 |
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A.该晶体属于离子晶体 |
B.晶体的化学式为Ba2O2 |
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 |
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 |
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