题目
题型:不详难度:来源:
| MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
熔点(℃) | 2852 | 2045 | 714 | 190(2.5×105Pa) |
沸点(℃) | 3600 | 2980 | 1412 | 177.8 |
(2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型,其实验方法是_____▲____ 。
(3)AlCl3具有以下__▲__特殊性质(请填序号)。①液化②挥发③升华
答案
(1)MgO的熔点很高,很难熔融(2分) 分子(2分)
(2)分别将它们在一定条件下熔融,再进行导电实验,能导电的是离子化合物,不能导电的是共价化合物(3分)
(3)③(3分)
解析
核心考点
试题【(10分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表: MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点(℃)28522045714190(2.5×105Pa)沸点(℃)3600】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有些晶体是由分子直接构成的,如干冰、白磷等;有些晶体是由原子直接构成的,如金刚石、重晶石等;有些晶体是由离子直接构成的,如食盐、纯碱等 |
B.分子是保持物质性质的一种微粒,也是化学变化中的最小微粒 |
C.金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化 |
D.H2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
A.晶体Si < 金刚石 | B.CO2 < SiO2 | C. NaCl < NaBr | D. PH3 < NH3 |
A.熔点1723 ℃固体不导电,难溶于水和酒精,硬度大 |
B.熔点1083 ℃固体导电,熔融状态能导电,是电的良导体 |
C.熔点190 ℃熔融状态不能导电,可溶于水,水溶液能导电 |
D.熔点1291 ℃固体不导电,熔融状态能导电 |
A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 |
B.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
C.每生成O2PtF61mol转移2mol电子 |
D.该离子化合物中只含离子键 |
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
B.晶体中一定存在化学键 |
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
D.金属键越强,金属越活泼,金属熔点越高 |
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