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题目
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A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,D、G同主族;B与D形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体。
(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
(2)用价层电子对互斥理论预测,GD32的立体构型是_____ (用文字表述)
(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为_____ (用元素符号表示)。

(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似,该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得,且生成单质B2,该反应化学方程式为_____,若有8.4gB2生成,则转移电子数为_____。
答案
(14分)
(1)3d24s2(2分)    N>O>S(2分)
(2)三角锥形(2分)   
(3)TiO2(3分)
(4)AlCl3+3NaN3= 3NaCl+AlN+4N2↑(3分)    1.204×1023或0.2NA(2分)
解析

试题分析:A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中元素M的基态3d轨道上有2个电子,价层电子排布式3d24s2,为钪元素;A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,元素A为碳元素,E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,元素E为铝;B与D形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体,很显然元素B为氮元素,D为氧元素。D、G同主族,G为硫元素;
核心考点
试题【A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
(1)X的一种核素用于鉴定文物年代,该核素的符号为____。
(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子,该分子中存在的共价键类型有____(填选项字母)。
A.非极性键;B.极性键;C. 键;D.键;E.p—p键;F.键;G.键;H.
(5)R的基态原子的价层电子排布式为____,R元素位于周期表的____区。
(6)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示:

图A中原子堆积方式为       ,A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为____。
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下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是
选项
理由
结论
A
键能:N≡N>Cl-Cl
单质沸点:N2>Cl2
B
分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH
酸性:H2SO4>CH3COOH
C
元素的非金属性:N>P
酸性:HNO3>H3PO4
D
氧化性:Fe3+>Cu2+
还原性:Fe2+>Cu
 
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二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是
A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA
C.金刚石与石墨互为同素异形体
D.X的化学式为Na2CO3

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下列物质的熔点,前者大于后者的是
A.晶体硅、碳化硅B.甲苯、苯酚C.氧化镁、氧化钠D.钾钠合金、钠

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原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是
A.它可作耐磨材料
B.它不可用作致冷剂
C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:2

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