题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 理由 | 结论 |
A | 键能:N≡N>Cl-Cl | 单质沸点:N2>Cl2 |
B | 分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH | 酸性:H2SO4>CH3COOH |
C | 元素的非金属性:N>P | 酸性:HNO3>H3PO4 |
D | 氧化性:Fe3+>Cu2+ | 还原性:Fe2+>Cu |
答案
解析
试题分析:分子晶体的键能决定了它们的稳定性,而分子间作用力决定其溶沸点,错误;B、酸性的强弱与酸电离出H+的难易程度有关,与每个分子电离出H+个数无关,错误;C、元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,正确;D、一般来说微粒的氧化性越强,其对应的得电子后的还原性微粒还原性就越弱,故Fe2+<Cu,错误。
核心考点
试题【下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能:N≡N>Cl-Cl单质沸点:N2>Cl2B分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH酸性:】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA |
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA |
C.金刚石与石墨互为同素异形体 |
D.X的化学式为Na2CO3 |
A.晶体硅、碳化硅 | B.甲苯、苯酚 | C.氧化镁、氧化钠 | D.钾钠合金、钠 |
A.它可作耐磨材料 |
B.它不可用作致冷剂 |
C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 |
D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:2 |
A.Na > K | B.O2> N2 | C.H2O > H2S | D.SiO2 > CO2 |
A.1mol C(金刚石)中含有c—c键数目为2NA |
B.金刚石与石墨互为同素异形体 |
C.当有0.4molNa参加反应时,消耗的CO2的体积为6.72L |
D.3molCO2参加反应时.转移电子数目为4NA |
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