题目
题型:不详难度:来源:
A.Na > K | B.O2> N2 | C.H2O > H2S | D.SiO2 > CO2 |
答案
解析
试题分析:A.钠的金属键强于钾的金属性,所以熔沸点:Na>K,与键能有关,故A正确;
B.由于氧气的相对分子质量大于氮气,因此范德华力较大,因此熔沸点:O2>N2,与键能无关,故B正确;C.由于水中含有氢键,H2S中没有氢键,使得水的熔沸点变大,氢键不属于化学键,与键能无关,故C错误;D.SiO2是原子晶体,CO2是分子晶体,所以熔沸点:SiO2>CO2,与键能无关,故D错误;故选A。
核心考点
举一反三
A.1mol C(金刚石)中含有c—c键数目为2NA |
B.金刚石与石墨互为同素异形体 |
C.当有0.4molNa参加反应时,消耗的CO2的体积为6.72L |
D.3molCO2参加反应时.转移电子数目为4NA |
r+/r- | 配位数 | 实例 |
0.225~0.414 | 4 | ZnS |
0.414~0.732 | 6 | NaCl |
0.732~1.0 | 8 | CsCl |
>1.0 | 12 | CsF |
A.该晶体结构与ZnS晶体相似
B.该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2-
C.该晶体晶胞的边长为cm
D.A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
A.属于原子晶体
B.属于分子晶体
C.含有非极性共价键
D.易溶于有机溶剂
A.有可能是金属晶体 | B.有可能是离子晶体 |
C.一定是分子晶体 | D.一定不是原子晶体 |
A.②④⑤ | B.②③④⑤⑨ | C.②③④⑤ | D.②④⑤⑥⑦⑨ |
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