题目
题型:不详难度:来源:
A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA |
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA |
C.金刚石与石墨互为同素异形体 |
D.X的化学式为Na2CO3 |
答案
解析
试题分析:A、金刚石中每个C原子形成4个C-C,每个C-C键含有1对共用电子对。碳原子的价电子是4个,所以平均每个碳原子形成4÷2=2个C-C键,因此1mol金刚石中含有C-C键为2mol,故含有C-C数目为2mol×NAmol-1=2NA,故A正确;B、根据由原子守恒可知,X为Na2CO3。在反应中碳原子的化合价从+4价降低到0价,得到4个电子。钠元素的化合价从0价升高到+1价,失去1个电子。所以根据电子得失守恒可知,当有0.4molNa参与反应时,故被还原的二氧化碳为0.4mol÷4=0.1mol,其个数是0.1mol×NAmol-1=0.1NA,故B错误;C、金刚石与石墨都是碳元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故C正确;D、反应前有3个C原子,6个O原子,4个Na原子,反应后除2X外,还有1个C原子,因此根据原子守恒可推断出2X由4个Na原子,2个C原子,6个O原子组成,则1个X组成为:2个Na原子,1个C原子,3个O原子,由此可推断出X的化学式为:Na2CO3,故D正确,答案选B。
核心考点
试题【二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是A.1m】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.晶体硅、碳化硅 | B.甲苯、苯酚 | C.氧化镁、氧化钠 | D.钾钠合金、钠 |
A.它可作耐磨材料 |
B.它不可用作致冷剂 |
C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 |
D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:2 |
A.Na > K | B.O2> N2 | C.H2O > H2S | D.SiO2 > CO2 |
A.1mol C(金刚石)中含有c—c键数目为2NA |
B.金刚石与石墨互为同素异形体 |
C.当有0.4molNa参加反应时,消耗的CO2的体积为6.72L |
D.3molCO2参加反应时.转移电子数目为4NA |
r+/r- | 配位数 | 实例 |
0.225~0.414 | 4 | ZnS |
0.414~0.732 | 6 | NaCl |
0.732~1.0 | 8 | CsCl |
>1.0 | 12 | CsF |
A.该晶体结构与ZnS晶体相似
B.该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2-
C.该晶体晶胞的边长为cm
D.A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
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