题目
题型：不详难度：来源：
| A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 |
| C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
答案
核心考点
试题【下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有（ ）A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu（NH3）4]SO4含】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．元素的价电子数总等于所在族的族序数 |
| B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等 |
| C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 |
| D．[Co（NH3）6]3+中的N原子数与配位键数相等 |
一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）-H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：______．
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______；其中乙醇的作用是______．
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．______．
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型 |
| C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
| D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |