如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9． |
由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，
①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；
②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；
③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；
④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，故④错误；
故选C． |
核心考点
试题【如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图______．
（2）写出化合物E2F2的电子式______，化合物ABC的结构式______．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32-中心原子杂化方式______；D3中心原子杂化方式______；
FD42-微粒中的键角______；FD3分子的立体构型______．
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______（要求写一种分子和一种离子）．
（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为______，分子中的σ键数目为______，π键数目为______． |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 | | A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为6 | | B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 | | C | 你molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成你你.6LH6 | | D | 原子最外层电子数等于其周期序数 | | E | 负二价阴离子的电子层结构与A多原子相同 | 如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）| A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a | | B．d的氢化物比a的氢化物稳定 | | C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 | | D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a |
 | 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）| A．若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y | | B．NaHCO3溶液中，c（H+）＜c（CO32-） | | C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2+＜M+ | | D．若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY |
| X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：R＞W＞Z | | B．由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键 | | C．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 | | D．电子层数：X＞Y＞Z |
|
|
