如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119152157-49471.png) |
由元素在周期表的位置可知,X为第二周期第ⅤA族元素,即X为N,则Y为P,Z为S,W为Br, ①非金属性X>Y,最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y<X,故①正确; ②非金属性Z>Y,气态氢化物的稳定性Y<Z,故②正确; ③溴与铁反应生成溴化铁,故③正确; ④Br的质子数为35,S的质子数为16,则W的原子序数比Z大35-16=19,故④错误; 故选C. |
核心考点
试题【如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W】;主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]
举一反三
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素. 根据以上信息,回答下列有关问题: (1)写出基态时D的电子排布图______. (2)写出化合物E2F2的电子式______,化合物ABC的结构式______. (3)根据题目要求完成以下填空: BF32-中心原子杂化方式______;D3中心原子杂化方式______; FD42-微粒中的键角______;FD3分子的立体构型______. (4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______(要求写一种分子和一种离子). (5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体,该分子具有手性,其结构简式为______,分子中的σ键数目为______,π键数目为______. |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 | A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为6 | B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 | C | 你molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成你你.6LH6 | D | 原子最外层电子数等于其周期序数 | E | 负二价阴离子的电子层结构与A多原子相同 | 如图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )A.原子半径大小顺序是c>b>d>a | B.d的氢化物比a的氢化物稳定 | C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 | D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119152136-87021.png) | 根据相关化学原理,下列判断正确的是( )A.若X和Y是同主族元素,且Y位于X的下方,则其单质的熔点:X<Y | B.NaHCO3溶液中,c(H+)<c(CO32-) | C.若R2+和M+的电子层结构相同,则原子序数:R<M,离子半径:R2+<M+ | D.若非金属性:X>Y,则其氢化物的稳定性:HX>HY |
| X、Y、Z、W、R均为短周期元素,最高价氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4;气态氢化物稳定性:H2Z>H2W;最高价氧化物水化物的碱性:XOH>YOH,下列说法正确的是( )A.原子半径:R>W>Z | B.由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键 | C.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 | D.电子层数:X>Y>Z |
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