题目
题型:不详难度:来源:
A.若X和Y是同主族元素,且Y位于X的下方,则其单质的熔点:X<Y |
B.NaHCO3溶液中,c(H+)<c(CO32-) |
C.若R2+和M+的电子层结构相同,则原子序数:R<M,离子半径:R2+<M+ |
D.若非金属性:X>Y,则其氢化物的稳定性:HX>HY |
答案
B、NaHCO3溶液中,氢离子来源于水的电离与碳酸氢根的电离,碳酸氢根电离的氢离子与碳酸根离子相等,水还电离出氢离子,所以NaHCO3溶液中c(H+)>c(CO32-),故B错误;
C、R2+和M+的电子层结构相同,则核外电子数相同,由于阳离子电子数=质子数-所带电荷守恒,所以质子数R>M,即原子序数R>M,核外电子排布相同,核电荷数越大,所以离子半径R2+<M+,故C错误;
D、非金属性越强,氢化物越稳定,金属性:X>Y,则其氢化物的稳定性:HX>HY,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【根据相关化学原理,下列判断正确的是( )A.若X和Y是同主族元素,且Y位于X的下方,则其单质的熔点:X<YB.NaHCO3溶液中,c(H+)<c(CO32-)】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:R>W>Z |
B.由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键 |
C.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
D.电子层数:X>Y>Z |
A.Y、Z的原子序数之和可能是2a |
B.Y的原子序数可能是a-17 |
C.Z的原子序数可能是a+31 |
D.X、Y、Z一定都是短周期元素 |
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(1)B、D形成的化合物甲,C、D形成的化合物乙,二者晶体结构均为空间网状结构,则其晶体类型为______;乙的化学式为______.
(2)B、D分别可与E形成化合物丙、丁,丙属于______ (填“非极性”或“极性”)分子,试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列:______.(用化学式表示)
(3)B和C元素形成的物质(BC)2可称为拟卤素,写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式______.
(4)C、E形成的分子的空间构型为三角锥形,分子中各原子最外层均达8电子稳定结构,该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物,写出该反应的化学方程式______.
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(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 .(填写序号)
(3)按要求填空:
①推测Si、N 间氢化物的稳定性; > (填化学式)
②C: 周期 族;
③3416S2-微粒中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 .
(4)对于反应2S02+02
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2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
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A.X可能是金属,也可能是非金属 |
B.X和Y位于同一周期时,只能形成一种物质 |
C.X和Y可能位于同一主族,也可能位于不同主族 |
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
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