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题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W、R均为短周期元素,最高价氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4;气态氢化物稳定性:H2Z>H2W;最高价氧化物水化物的碱性:XOH>YOH,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:R>W>Z
B.由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键
C.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
D.电子层数:X>Y>Z
答案
X、Y、Z、W、R均为短周期元素,最高价氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4,W的最高正化合价为+6,故W处于第ⅥA族,故W为S元素,R的最高正化合价为+7,故R为Cl元素,气态氢化物稳定性:H2Z>H2W,Z、W都为-2价,处于第ⅥA族,非金属性Z>W,故Z为O元素,最高价氧化物水化物的碱性:XOH>YOH,X、Y的化合价都为+1,处于ⅠA则,金属性X>Y,故X为Na元素,Y为Li元素,
A、同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径S>Cl>O,即W>R>Z,故A错误;
B、钠与氧气可以形成过氧化钠,过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间形成非极性键,故B错误;
C、Z为O元素,氧原子有2个电子层,最外层电子数为6,次外层电子数为2,最外层电子数是次外层电子数的3倍,故C正确;
D、X为Na元素,有3个电子层,Y为Li元素,有2个电子层,Z为O元素,有2个电子层,故电子层X>Y=Z,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【X、Y、Z、W、R均为短周期元素,最高价氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4;气态氢化物稳定性:H2Z>H2W;最高价氧化物水化物的碱性:XOH>YOH,下】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法中不正确的是(  )
A.Y、Z的原子序数之和可能是2a
B.Y的原子序数可能是a-17
C.Z的原子序数可能是a+31
D.X、Y、Z一定都是短周期元素
魔方格
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如图为元素周期表中的一部分,A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B元素原子的最外层有4个电子,E原子最外层电子数与C的原子序数相等.回答下列问题:
(1)B、D形成的化合物甲,C、D形成的化合物乙,二者晶体结构均为空间网状结构,则其晶体类型为______;乙的化学式为______.
(2)B、D分别可与E形成化合物丙、丁,丙属于______ (填“非极性”或“极性”)分子,试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列:______.(用化学式表示)
(3)B和C元素形成的物质(BC)2可称为拟卤素,写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式______.
(4)C、E形成的分子的空间构型为三角锥形,分子中各原子最外层均达8电子稳定结构,该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物,写出该反应的化学方程式______.魔方格
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(1)已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”)  kJ的热量.氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是 .
(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 .(填写序号)
(3)按要求填空:
①推测Si、N 间氢化物的稳定性; > (填化学式)  
②C: 周期 族;
3416S2-微粒中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 .
(4)对于反应2S02+02
魔方格
2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
魔方格
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由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是(  )
A.X可能是金属,也可能是非金属
B.X和Y位于同一周期时,只能形成一种物质
C.X和Y可能位于同一主族,也可能位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10,下列说法中正确的是(  )
A.R是第三周期元素
B.RO3-和NO3-均只能被还原,不能被氧化
C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分
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