题目
题型:不详难度:来源:
(1)B、D形成的化合物甲,C、D形成的化合物乙,二者晶体结构均为空间网状结构,则其晶体类型为______;乙的化学式为______.
(2)B、D分别可与E形成化合物丙、丁,丙属于______ (填“非极性”或“极性”)分子,试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列:______.(用化学式表示)
(3)B和C元素形成的物质(BC)2可称为拟卤素,写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式______.
(4)C、E形成的分子的空间构型为三角锥形,分子中各原子最外层均达8电子稳定结构,该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物,写出该反应的化学方程式______.
答案
故B为碳元素,C为氮元素,D为硅元素,E为氯元素.
(1)B为碳元素、C为氮元素、D为硅元素,B、D形成的化合物甲为SiC,C、D形成的化合物乙,二者晶体结构均为空间网状结构,则其晶体类型为原子晶体;乙的化学式为Si3N4.
故答案为:原子晶体;Si3N4.
(2)B为碳元素、D为硅元素、E为氯元素.B、D分别与E形成化合物丙为CCl4、丁为SiCl4,CCl4是正四面体结构,反应非极性分子;甲(SiC)、乙(Si3N4)是原子晶体,键长C-Si键比N-Si键长,N-Si键更稳定,所以沸点乙>甲,丙(CCl4)、丁(SiCl4)都是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,沸点丁>丙,原子晶体沸点高于分子晶体,所以沸点Si3N4>SiC>SiCl4>CCl4.
故答案为:非极性;Si3N4>SiC>SiCl4>CCl4.
(3)B为碳元素、C为氮元素,B和C元素形成的物质(CN)2为拟卤素,性质与氯气类似,(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O.
故答案为:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O.
(4)C为氮元素、E为氯元素,二者形成的分子的空间构型为三角锥形,分子中各原子最外层均达8电子稳定结构,该物质为NCl3,NCl3在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,生成含C的无色氧化物气体为NO、C的最高价含氧酸为HNO3,E的氢化物为HCl,该反应的化学方程式为3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl.
故答案为:3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl.
核心考点
试题【如图为元素周期表中的一部分,A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B元素原子的最外层有4个电子,E原子最外层电子数与C的原子序数相等.回答下列问题:(1)B、D】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 .(填写序号)
(3)按要求填空:
①推测Si、N 间氢化物的稳定性; > (填化学式)
②C: 周期 族;
③3416S2-微粒中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 .
(4)对于反应2S02+02
2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
A.X可能是金属,也可能是非金属 |
B.X和Y位于同一周期时,只能形成一种物质 |
C.X和Y可能位于同一主族,也可能位于不同主族 |
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
A.R是第三周期元素 |
B.RO3-和NO3-均只能被还原,不能被氧化 |
C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同 |
D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分 |
A.离子半径:A2->C->B2+ |
B.C元素的最高正价一定为+7价 |
C.对应气态氢化物的稳定性A>C |
D.还原性:A2-<C- |
A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1:1 |
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 |
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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