题目

题型：不详难度：来源：

【化学—选:3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。
请回答：
 (1)A元素的名称是                    ；
 (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为    ，C元素原子价电子层的电子排布图为              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：
（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为                 
 (5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是
                   (只要求列出算式)。

答案

（1）氢  (1分)
（2）9 (2分)       (2分)  
HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键(2分)
（3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵ (2分)
(4)CaF₂  (2分) （5）V =  (2分)

解析

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D和E分别是H、F、Cl、Ca、Mn。
（1）A是氢元素。
（2）F的核外电子数是9，所以就要9种不同的运动状态。氯元素的价电子是7，所以电子排布图为。HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，所以前者的
沸点高于后者。
（3）锰的原子序数是25，位于第四周期第ⅦB族。根据构造原理可知，其+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵。
（4）金属性和非金属性越强，形成的化学键的离子成分就越多，五种元素中钙的顺序最强，F的非金属性最强，所以离子键成分最多的是CaF₂。
（5）根据晶胞的结构可知，含有的钙离子是8×1/8＋6×1/2＝4，8个氟离子全部在晶胞内部，即该晶胞中含有4个CaF₂，因此有，解得
V＝