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题目
题型:不详难度:来源:
(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素,B元素的原子价电子排布为nsnnpn,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,F的最高价氧化物对应水化物有两性,能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
(1)写出C原子的价层电子轨道表示式:           ;D原子的价层电子排布式:___________,E的原子结构示意图:___________;
(2)B位于元素周期表的第    族,A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式:      
(3)C的基态原子核外有   种不同运动状态的电子;
(4)E单质在空气中燃烧生成物的电子式:       ,其中的阳离子与阴离子的个数比是     
(5)F的固态氧化物的用途有________   ___(说出一种)。F的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是                                     
答案
(11分,除最后一空2分,其余每空1分)
⑴N:、O:2s22p4、Na:
⑵ IVA、H-C≡C-H;
⑶7;⑷、2:1;
⑸耐火材料(砖),人造刚玉,冶炼铝等、4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC
解析
根据元素的性质及结构可知,A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。
(1)根据构造原理可知,氮原子的价层电子轨道表示式为。氧原子的价电子的电子排布式为2s22p4。钠原子的结构示意图为
(2)碳元素位于第 IVA,A、B形成原子个数比1:1且直线形分子是乙炔,结构式为H-C≡C-H。
(3)氮原子核外有7个电子,就有7种不同运动状态的电子。
(4)钠燃烧生成过氧化钠,电子式为,其中的阳离子与阴离子的个数比2︰1。
(5)氧化铝的熔点高,钠作耐火材料(砖),人造刚玉,也能冶炼铝等。根据原子守恒可知,方程式为4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。
核心考点
试题【(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素,B元素的原子价电子排布为nsnnpn,D元素的最外层电子数是其电子层数】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
序号
元素
结构及性质

A
A在第三周期中简单离子半径最小

B
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

C
C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态

D            
通常情况下,D没有正化合价,A、B、C都能与D形成化合物

E
E在周期表中可以排在IA族,也可以排在ⅦA族
(1)A原子中的电子占有______个轨道,最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。
(2)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N,所含电子数分别与X、Y相等,M的空间构型为___________,N的结构式为___________。
(3)C与D都是较活泼的非金属元素,用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。
(4)有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池,你认为是否可行,若可以,写出负极的电极反应式(若认为不行可不写)________________________。
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下列说法中正确的是
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

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(15分)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,位于第四周期第IB族,请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点  (填高或低),理由是               
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                
(4)F的核外电子排布式是                           ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为             ;(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为              
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下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。
A.用手捏气球,可以使气球变瘪。
B.墙内开花墙外香。
C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml 。
D.将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

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(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为          
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            
(2)SO2分子的空间构型为               
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是                                                                     
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为       ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有         (填字母);
A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键
E.氢键        F.金属键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为          
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