题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 结构或性质信息 |
A | 原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能形成氢键 |
B | 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 |
C | 是使用最为广泛的合金的主要成分 |
D | 原子各内层电子均已饱和,最外层电子数为1 |
请根据信息回答有关问题:
(1)C元素在周期表中的位置为____ ,D元素原子的外围电子排布式为
(2)用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____ 。
(3)A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子,其中氧的化合价为____ ,氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____
a:CO2 b:SO2 c:NH3 d;CH4
(4)A、B可形成离子化合物,其晶胞结构如下图甲所示,则晶胞中B离子的个数为____ ,与B离子最近且等距的A离子的个数为 。
(5)1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1,而1183 K以上则转变为图2,在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同,则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___ _(可用根号表示)。
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答案
(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(4分或其他正确表示)
(3)+2(1分)cd(2分)
(4)4(1分) 8(1分)
(5)
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解析
试题分析:原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能形成氢键,因此A是F元素;原子核外M层电子数是N层电子数的4倍,这说明M是20号元素Ca;C是使用最为广泛的合金的主要成分,因此C是铁元素;原子各内层电子均已饱和,最外层电子数为1,则D是29号元素Cu。
(1)铁元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族;铜元素原子的外围电子排布式为3d104s1。
(2)F和O都是活泼的非金属,能形成氢键,所以A的氢化物水溶液中存在的所有氢键为F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
(3)F的非金属性强于氧元素,在化合物中F只有-1价,所以如果A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子,则其中氧的化合价为+2价。在该分子中氧元素含有的孤对电子对数=(6-2×1)÷2=2,因此 该分子是V形结构,氧元素是sp3杂化。CO2、SO2、NH3、CH4分子中中心原子的杂化轨道类型分别是sp、sp2、sp3、sp3,所以答案选cd。
(4)A、B形成离子化合物是CaF2,则根据晶胞结构可知,晶胞中B离子的个数为=8×
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(5)设铁原子半径是r,立方体边长图1是a,图2是b,则根据图1可知a2+2a2=(4r)2,解得a=
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核心考点
试题【已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素,其原于序数依次递增,其他相关结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息A原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
_____,I和Cl相比,电负性较大的是_____。
(2)基态溴原子的电子排布式为_____,碘原子价电子的电子排布图为_____。
(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______,中心I原子的杂化轨道类型为
__________。
(4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子,且晶体结构与NaCl相似,晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子,RbICl2晶体的密度是_____g•cm3(只要求列箅式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 |
C.CH3-与NH3、H2O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 |
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 |
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置是:_ 。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ,葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有 。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”);在〔Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
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④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的Zn与X的原子个数之比为 。
⑤在④的晶胞(右上图)中,如果只考查X的排列方式,则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___ 堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1 cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm,其相对原子质量为M2,则该晶体的密度为_ g/cm3 (写出含有字母的表达式)。
(1)NH3和pH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是______。
(2)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式是______。
(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B-N-B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3,则B-N键的键长是______pm (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(4)已知磷酸分子中,P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构,则:
①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;
②中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
(5)Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是________________________
(1)基态溴原子的价电子排布式为 。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。
(4)互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ,中心原子杂化类型为 。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
(6)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式 。
(7)如图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 、 ;大立方体的体心处▽所代表的是 。
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(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是 ;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;
(3)As原子序数为 ,其核外M层和N层电子的排布式为 ;
(4)NH3的沸点比PH3 (填“高”或“低”),原因是 .PO43-离子的立体构型为 ;
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
①H3PO4的K1远大于K2的原因 ;
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 ;
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm(用含有a的代数式表示).在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g (氧离子的半径为1.40×10-10m)
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