题目
题型:不详难度:来源:
A.图1中,A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移 |
B.图1整个过程中共生成0.26 g水 |
C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A |
D.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO |
答案
解析
试题分析:由0.98 gCu(OH)2可知其物质的量为0.01 mol,若全部生成CuO,则质量为0.01 mol×80 g•mol-1=0.8g,所以A点是CuO;若全部生成Cu2O,则质量为0.005 mol×144 g•mol-1=0.72g,所以B点是Cu2O,即D不正确;A到B的反应是氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气,根据化学方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知,0.26 g是水和氧气的质量和,故B错误;CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10g计算)为: CuO~Cu
80 64
10g 8g
观察图2可知,B曲线符合上述质量关系,表示的是CuO,而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量,故C错误;氧化铜的物质的量是0.01mol,则根据反应式4CuO2Cu2O+O2↑可知,A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移,故A正确,答案选A。
核心考点
试题【铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示:另外,某同学】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
离子 | K+ | Na+ | NH4十 | C1— | ||
浓度/mol.L—1 | 4×l0—6 | 6×l0—6 | 2×l0—5 | 4×l0—5 | 3×l0—5 | 2×l0—5 |
A.2 B.4 C.1 D.6
A.18g重水含有10NA中子 | B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC |
C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA | D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA |
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 |
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
下列结论正确的是( )
A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) =" 3.0" mol·L-1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) =" 6" mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
编号 | 1 | 2 | 3 |
m(混合物)/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
V(CO2)(标准状况)/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
下列分析推理正确的是
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
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