下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列与阿伏加德罗常数的值（N_A）有关的说法正确的是（）

A．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

B．8．0 gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1N_A

C．标准状况下，2．24 L Cl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1N_A

D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 N_A到0．2 N_A之间

答案

解析

试题分析：A、Fe（OH）₃胶体粒子是许多Fe（OH）₃微粒的聚合体，N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量远大于107g，错误；B、Cu₂S和CuO中铜的含量相同，计算可知，正确；C、氯气溶于水只有部分与水反应，错误；D、反应中每个钠原子失去1个电子，故2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N_A，错误。

核心考点

试题【下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（）
A．第①组反应后溶液中c(Fe³^＋) =" 3.0" mol·L^－1
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe²^＋) =" 6" mol·L^－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃、KHCO₃的混合物，测得产生
气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）

编号	1	2	3
m(混合物)/g	4.6	7.2	7.9
V(CO₂)(标准状况)/L	1.12	1.68	1.68

下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L^-1

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数为N_A

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向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7．84L

B．6．72L

C．4．48L

D．无法计算

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用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是( )

A．托盘天平

B．量筒

C．500mL容量瓶

D．胶头滴管

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