题目
题型:不详难度:来源:
A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数 |
B.依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱 |
C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小 |
D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 |
答案
解析
试题分析:A、原子序数=核外电子数,因此依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数,A正确;B、元素的金属性与非金属性只与元素得失电子的能力有关系,而与最外层电子数并无直接关系,B不正确;C、在相同条件下,气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比,因此依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小,C正确;D、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,所以依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性,D正确,答案选B。
核心考点
试题【依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数B.依据原子最外层】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族 |
B.构成单质的分子中一定含有共价键 |
C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
D.金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 |
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______;
(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______;
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32-离子的立体构型为______三角锥形;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因: ;第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:______;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
(1)铜在元素周期表中的位置为 ,镍的基态电子排布式为 。
(2)在配离子[Ni(NH3)4]2+中,配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,这三种元素电负性由大到小的顺序为 ;配体NH3中N原子的杂化方式为 。
(3)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积,如图,晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个,若已知晶胞的边长为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度的数学表达式为 g•cm-3(用a和NA表示,只列式,可不用化简)。
(1)F原子基态的核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高
C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D.常温下,溶液的pH均大于7
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