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题目
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A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高
C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D.常温下,溶液的pH均大于7
答案
B
解析

试题分析:A、A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强,则A为F元素,B为Cl元素,F2与NaCl溶液反应,实际反应为F2与H2O反应生成O2,错误;B、短周期VIIA族为活泼非金属,与Na元素结合的化合物为离子化合物,F‾半径小于Cl‾半径,则NaF的晶格能大于NaCl的晶格能,所以NaF晶体的熔点比NaCl高,正确;C、HF的沸点比HCl的沸点高,是因为HF分子间形成了氢键,作用力大于HCl分子间的范德华力,错误;D、因为NaCl为强酸强碱盐,所以常温下,NaCl溶液的pH等于7,错误。
核心考点
试题【A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B.NaA、NaB的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

(1)A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子;
(2)元素C的原子核外电子排布式______________________;
(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因:__________________________;
(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是________(填化学式)。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是      。(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元   素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
Mn元素价电子排布式为          ,气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,其原因是                         
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于    区。
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为            

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN氧化成CNO,再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                   
②与CNO互为等电子体微粒的化学式为          (写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式       
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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体;化合物C2E的晶体为离子晶体;D单质的熔点在同周期单质中最高;E原子核外的M层中只有两对成对电子;F原子核外最外层电子数与C相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   (填“高”或“低”),理由是        
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                  
(4)基态F+离子的核外电子排布式是                          ,F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为                
(5)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为                   ,Q分子的中心原子的杂化类型是                
(6)下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为              

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X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素,原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子,—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素,组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是
A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键
C.常压条件下,沸点:X2Z2>XM ;简单离子半径:Z>M>R>W
D.R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂

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M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于    区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。

(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
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